Je vous propose  ci-dessous un document définissant le principe de la dissolution, avec un petit TP démonstratif

 

dissolution

ci-dessous je vous propose un accès à un document réalisé pour le TP précision de la verrerie qui est utile en classe de 2nde et en 1ère.

 

tp verrerie

Calculs courants au laboratoire

 

Je vous propose de regrouper dans cet article les différents calculs que l’on utilise tous les jours au laboratoire pour préparer des solutions.

On notera :

n= quantité de matière (mol)

C= concentration molaire (mol.L^-1)

V= volume (L) et V_m = volume molaire (L.mol^-1)

m= masse (g)

M=masse molaire (g.mol^-1)

C_m =concentration massique (g.L^-1)

 

Les formules: 

 

n=m/M

 

n=C x V donc C=n/V

 

masse à prélever lors d’une préparation à partir d’une poudre :

m= M x C x V

 

C_m=m/V et m=MCV donc C_m =MC

 

volume à prélever lors d’une dilution :

V_mère=C_fille x V_fille / C_mère

 

facteur de dilution

k=C_mère/C_fille=V_fille/V_mère

 

calcul concentration solution mère commerciale :

C₀= % x d x 1000/M

ex n°1: solution HCl (M= 36,5g.mol^-1) à 37 % et densité d=1,16 : C₀=0,37 x 1,16 x 1000 /36,5=11,76 mol.L^-1

 

ex n°2: une solution d’acide sulfurique:  d=1,83 à 98% pour M=98g.mol^-1, C₀=1,83x1000x0,98/98=18,3 mol.L^-1

 

ex n°3: acide éthanoïque: d=1,049 à 99% pour M=60,05g/mol donc Co=1,049x1000x0,99/60.05=17,29mol/L

 

Lorsque l’on parle d’un gaz parfait, on peut utiliser la formule

n= V / V_m