Archives de catégorie : TP et calculs

physique chimie

double dosage et double équivalence

je vous propose un dosage pH et conducti avec 2 équivalences! La folie!!!

On utilise soit de la lessive St Marc soit directement du carbonate de sodium pour préparer la solution initiale.

 

Mes résultats

pour info:

On pourrait également préparer une fiole de 200mL de solution diluée et prélever 2 fois 50,0mL à l’aide d’une pipette jaugée pour réaliser les 2 dosages ou réaliser les 2 dosages en même temps en plongeant les 2 sondes dans le même bécher. Ou encore, autre possibilité, la moitié de la classe réalise le pH et l’autre la conducti… à vous de voir !

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l’eau oxygénée

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Vous me demandez souvent quelle est la concentration de votre eau oxygénée alors qu’il est écrit sur le flacon le % ou le volume.

L’eau oxygénée, ou peroxyde d’hydrogène, H2O2, a une masse molaire M=34g/mol.

Lorsqu’il est écrit 110 volume sur le flacon, cela signifie que la décomposition de H2O2 que contient la solution, libère un volume d’oxygène O2 égal à 110 fois son volume.

D’après la réaction 2H2O2 → 2H2O + O2

dans les conditions normales de température et de pression, 1mol de gaz occupe 22,4L (c’est ce que l’on appelle le volume molaire Vm) donc l’eau oxygénée à 110V libère n(O2)=V(O2)/Vm=110/22,4=4,91mol de O2.

Donc l’eau oxygénée contient 9,82mol (d’après l’équation de la réaction 2 fois plus que de mol de O2) de H2O2, par Litre de solution.

Avec le même calcul, on peut calculer les concentrations de l’eau oxygénée que l’on trouve couramment au labo:

% en masse titre en Volume Concentration (mol/L)
3 10 0,89
30 110 9,82
35 130 11,61

 

Pour obtenir de l’eau oxygénée diluée à partir de la solution commerciale, il vous suffit donc de faire une dilution classique.

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Les solutions que l’on prépare couramment au labo

Un commentaire

Vous trouverez ici, quelques solutions que je prépare souvent au labo avec les masses et/ou volumes à prélever pour préparer 1L de ces solutions:

(vous trouverez le détail des calculs dans l’article suivant ⇒)

dissolution:

  • KMnO4 à 2.10-2 mol/L: m=M.C.V=158×2.10-2×1=3,16g à peser. ATTENTION, il convient d’acidifier votre solution de permanganate de potassium avec 10mL d’acide sulfurique à 5mol/L pour éviter que votre permangante ne devienne marron. Pour cela, il vous faut être certain de ne plus avoir de grains de KMnO4 au fond de votre fiole. Donc je vous conseille de d’abord transvaser le contenu de votre fiole dans un flacon brun (en veillant à ne pas faire passer de grain de KMnO4) puis d’acidifier votre KMnO4, cela vous permettra d’éviter les étincelles!

 

  • I2 à 4.10-2 mol/L: m=M.C.V=253,8×4.10-2×1=10,15g à peser. ATTENTION, le diiode ne se dissout que très difficilement dans l’eau. donc ce que je fais: je pèse une masse 2fois plus grande que la masse de diiode à peser, de Iodure de Potassium KI, ici ca me fait peser environ 20g de KI, je mélange mes 10g de I2 avec mes 20g de KI, puis j’ajoute un peu d’ED. Je dissous au maximum puis je transvase dans ma fiole jaugée de 1L. Si cela n’est pas assez bien dissous, rajouter une spatule de KI dans la solution!

 

  • AgNO3 à 1.10-2mol/L: m=M.C.V=169,87×1.10-2×1=1,70g à peser. ATTENTION veiller à ce que l’ED que l’on utilise soit bien ED! sinon votre solution va vite devenir blanche. A conserver dans un flacon brun  à l’abri de la lumière

 

  • Sel de Mohr (ammonium Fer II sulfate) à 0,1mol/L: m=M.C.V=392×0.1×1=39,2g à verser dans une fiole jaugée d’1L, avant de finir de compléter la fiole jaugée, ajouter 10 à 20mL d’Acide sulfurique à 5mol/L

 

  • thiosulfate de sodium (à partir de la poudre pentahydraté) à 0,1mol/L: m=M.C.V=248,2×0.1×1=24.82g à dissoudre dans une fiole jaugée de 1L d’ED

 

  • Soude NaOH à 0,1mol/L: m=MxCxV=40×0,1×1=4g à dissoudre dans une fiole jaugée de 1L (attention cela peut être un peu chaud) sous agitation magnétique pour éviter que la soude colle au fond de la fiole.

 

dilution:

  • Acide Chlorhydrique HCl à 1mol/L à partir de la solution commerciale à 37%: la solution commerciale est à 11,76mol/L d’après le calcul donc Vm=CfxVf/Cm=1×1/11.76=0,085L=85mL. ATTENTION: on ne donne pas à boire à un acide donc on rempli d’abord la fiole jaugée aux 3/4, puis on verse les 85mL d’HCl commercial dans la fiole, et on ajuste au trait de jauge

 

  • Acide sulfurique H2SO4 à 5.10-2 mol/L à partir de la solution commerciale à 98%: la solution commerciale est à 18,3mol/L d’après le calcul donc Vm=CfxVf/Cm=0,05×1=18,3=2,73mL à prélever. ATTENTION: on ne donne pas à boire à un acide donc on rempli d’abord la fiole jaugée aux 3/4, puis on verse les 2,73mL d’H2SO4 commercial dans la fiole, et on ajuste au trait de jauge

 

  • Acide éthanoïque CH3COOH à 0,1mol/Là partir de la solution commerciale à 17,29mol/L: V=CfxVf/Cm=0,1×1/17×29=5,78mL à prélever. ATTENTION: on ne donne pas à boire à un acide donc on rempli d’abord la fiole jaugée aux 3/4, puis on verse les 5,78mL de CH3COOCH commercial dans la fiole, et on ajuste au trait de jauge

 

  • Soude NaOH à 0,1mol/L à partir de la solution commerciale à 1mol/L: V=CfxVf/Cm=0,1×1/1=0,1L=100mL à mettre dans la fiole jaugée de 1L

 

 

 

Dans tous les cas, je vous conseille de tester vos préparations!!!!

Même quand  on est certain de son calcul, les produits peuvent s’être altérés avec le temps!

Retrouvez les dosages que je réalise couramment au labo dans l’article suivant ⇒

 

Il existe des astuces pour préparer les solutions… Allez lire mon article sur : Comment prélever des petits volumes” dans le lien suivant ⇒

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Mes recettes de LABO

Pour préparer certains réactifs, on a tous nos recettes… Voici les miennes:

  • Liqueur de Fehling: (forme un précipité rouge brique en présence d’aldéhyde, test effectué en bain marie) 
                  • solution A: 40g de CuSO4,5H2O dans une fiole jaugée d’1L complétée à l’ED
                  • solution B: 200g de Sel de Seignette (potassium sodium tartrate) + 150g de NaOH, dans une fiole jaugée d’1L complétée à l’ED
                  • Au moment du TP, mélanger à volume égale la solution A avec la solution B. Vous obtenez la liqueur de Fehling (elle se conserve quelques temps)

 

  • Réactif de Biuret (devient violet en présence de peptide):
              • Dissoudre 3g de CuSO4,5H20 avec 9g de Potassium Sodium Tartrate dans 500mL d’ED
              • Ajouter 8g de NaOH et 5g de KI. Compléter à 1L d’ED

 

  • DNPH: (formation précipité rouge rangé en présence d’aldéhyde et cétone)
        • Dans un bain d’eau glacée, dissoudre 15g de DNPH dans 75mL d’H2SO4 à 98%
        • Ajouter 100mL d’ED
        • Ajouter 350mL d’éthanol.
        • Attendre que le mélange ait refroidi avant de tester votre DNPH
  • OU (recette différente mais qui donne un précipité jaune)
              • Dans un bain d’eau glacée, dissoudre 4g de DNPH dans 20mL d’H2SO4 à 98%
              • ajouter 30mL d’ED en goutte à goutte
              • ajouter 100mL d’éthanol
              • Attendre que le mélange ait refroidi avant de tester votre DNPH

 

  • Phénolphtaléine:
              • dissoudre 1g de phénolphtaléine dans 100mL d’éthanol

 

  • Bleu de Thymol:
              • dissoudre 0,4g de bleu de thymol dans 1L d’éthanol

 

  • BBT (Bleu de bromothymol)
              • dans une fiole jaugée 100mL: 0,4 g de BBT dans 20mL d’éthanol
              • ajouter 8mL de NaOH à 0,1mol/L
              • compléter à l’ED

 

  • Hélianthine:
          • dans 100mL d’ED bouillante, dissoudre 22mg d’hélianthine
          • Ajouter 67mL d’HCl à 0,1mol/L
          • Laisser décanter et filtrer

 

  • Rouge de crésol
              • dans une fiole jaugée 1L, dissoudre 80mg d’hydrogénocarbonate de Na avec 70mg de KCl et 1g de rouge de crésol en poudre
              • compléter à l’ED
              • laisser agiter toute une nuit dans la fiole bouchée

 

  • Rouge de méthyle:
              • dissoudre 20mg de rouge de méthyl dans 100mL d’ED chaude
              • laisser refroidir décanter et filtrer

 

  • Luminol:
        • solution A: dissoudre 1g luminol avec 10g de NaOH dans une fiole jaugée de 500mL à compléter à l’ED
        • Solution B: dissoudre 15g de ferricyanure de K avec 0,5mL d’H2O2 à 30% dans une fiole jaugée 500mL complétée à l’ED
        • dans l’obscurité mélanger les solutions A et B dans les mêmes proportions
        • Si de la lumière apparaît rajouter un peu de solution B